a)

Dane:

$V_{AgN{O}_3}=10{\text{cm}}^3$  

$C_{AgN{O}_3}=0,02\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{NaCl}=10{\text{cm}}^3$  

$C_{NaCl}=0,02\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$I_r=1,56\cdot {10}^{-10}$  

Szukane:

$K_{SO}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczby moli substancji

$n_{AgN{O}_3}=0,01{\text{dm}}^3\cdot 0,02\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=2\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Oznacza to, że mamy:

$n_{A{g}^{+}}=2\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Oraz:

$n_{NaCl}=0,01{\text{dm}}^3\cdot 0,02\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=2\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

$n_{C{l}^{-}}=2\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Wiemy, że roztwór ma objętość:

$V_r=20{\text{cm}}^3=0,02{\text{dm}}^3$  

A więc stężenia jonów wynoszą odpowiednio:

$\left[A{g}^{+}\right]=\frac{2\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{0,02{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[C{l}^{-}\right]=\frac{2\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{0,02{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

A więc iloczyn stężeń tych jonów:

$K_{SO}=\left[A{g}^{+}\right]\left[C{l}^{-}\right]=0,01\cdot 0,01=1\cdot {10}^{-4}$  

A więc:

$K_{SO}>I_r$  

Odpowiedź: Osad się wytrąci, ponieważ iloczyn stężeń jonó znajdujących się w roztworze jest większy niż iloczyn rozpuszczalności

 

b)

Lepiej rozpuszczalny w wodzie jest węglan wapnia, CaCO₃, ponieważ jego iloczyn rozpuszczalności ma znacznie większą wartość niż iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra, AgCl