Dane:

$pH=1$  

$C_{Z{n}^{2+}}={10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_{C{u}^{2+}}={10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Rozwiązanie:

ZnS

Z wykresu odczytujemy, jaka musi być wartość logarytmu ze stężenia jonów Zn²⁺ dla pH=1 aby wytrącił się osad

$\log c=-3$  

Co oznacza, że 

$c={10}^{-3}$  

Oznacza to, że do wytrącenia osadu ZnS potrzebujemy jonów Zn²⁺ o minimalnym stężeniu 10^-3 mol/dm³. My posiadamy jony Zn²⁺o stężeniu 10^-5, a więc znacznie mniej niż potrzebujemy - czyli osad ZnS się nie wytrąci

 

CuS

Z wykresu odczytujemy, jaka musi być wartość logarytmu ze stężenia jonów Cu²⁺ dla pH=1 aby wytrącił się osad

$\log c={10}^{-17}$  

Co oznacza, że

$c={10}^{-17}$  

 

Oznacza to, że do wytrącenia osadu CuS potrzebujemy jonów Cu²⁺ o minimalnym stężeniu 10^-17 mol/dm³. My posiadamy jony Cu²⁺o stężeniu 10^-5, a więc znacznie więcej niż potrzebujemy - czyli osad CuS się wytrąci

 

 

W roztworze I wytrąci się osad ZnS	NIE
W roztworze II wytrąci się osad CuS	TAK