Dane:

$V_{CaC{l}_2}=130{\text{cm}}^3$  

$C_{CaC{l}_2}=0,00500\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{NaF}=70{\text{cm}}^3$  

$C_{NaF}=0,00400\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$I_r=3,16\cdot {10}^{-11}$  

Szukane: 

$K_{SO}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczby moli poszczegółnych substancji 

$n_{CaC{l}_2}=0,13{\text{dm}}^3\cdot 0,00500\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=6,5\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

$n_{NaF}=0,07{\text{dm}}^3\cdot 0,00400\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=2,8\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Oznacza to równocześnie, że mamy 6,5^.10^-4 mola jonów Ca²⁺ oraz 2,8^.10^-4 mola jonów F^-. Obliczmy stężenia tych jonów po zmieszaniu roztworów

$V_r=200{\text{cm}}^3=0,2{\text{dm}}^3$  

$C_{C{a}^{2+}}=\frac{6,5\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{0,2{\text{dm}}^3}=3,25\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_{F^{-}}=\frac{2,8\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{0,2{\text{dm}}^3}=1,4\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Znając już stężenia jonów obecnych w roztworze wyznaczmy ich iloczyn. Wiemy, że w roztworze powstaje sól CaF₂ a więc:

$K_{SO}=\left[C{a}^{2+}\right]\cdot {\left[F^{-}\right]}^2=3,25\cdot {10}^{-3}\cdot {\left(1,4\cdot {10}^{-3}\right)}^2=6,37\cdot {10}^{-9}$  

 

$K_{SO}>I_r$  

 

Odpowiedź: Iloczyn stężeń jonów obecnych w roztworze jest większy niż iloczyn rozpuszczalności tej soli, a więc w zlewce wytrąca się osad