Mamy następującą reakcję:

$C_2{H}_4+H_2\to C_2{H}_6$  

Aby utworzyć ją z podanych w tabeli reakcji musimy pierwszą reakcję odwrócić (zmieniając znak entalpii na przeciwny), a drugą i trzecią pozostawić bez zmian. Zapiszmy te reakcje i dodajmy je do siebie

$2C{O}_2+3H_{2}O\to C_2{H}_6+3\frac{1}{2}{O}_2-\Delta H_1$  

$C_2{H}_4+3O_2\to 2C{O}_2+2H_{2}O\Delta H_2$  

$+H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_3$  

$\underline{}$  

$\sout{2C{O}_2}+\sout{3H_{2}O}+C_2{H}_4+\sout{3O_2}+H_2+\sout{\frac{1}{2}{O}_2}\to C_2{H}_6+\sout{3\frac{1}{2}{O}_2}+\sout{2C{O}_2}+\sout{2H_{2}O}+\sout{H_{2}O}-\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3$  

$C_2{H}_4+H_2\to C_2{H}_6-\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3$  

A więc:

$\Delta H_x^o=-\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3$  

$\Delta H_x^o=-\left(-1560,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+\left(-1411,2\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+\left(-285,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$  

$\Delta H_x^o=1560,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-1411,2\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-285,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\Delta H_x^o=-136,3\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Odpowiedź: Standardowa molowa entalpia tej reakcji wynosi -136,3 kJ/mol