Wodę mamy w pierwszej reakcji, ale po stronie substratów - a więc pierwszą reakcję odwracamy zmieniając znak entalpii na przeciwny. 

$C{O}_2+H_2\to CO+H_{2}O-\Delta H_1$  

Druga reakcja również musi zostać odwrócona, aby obecny tam tlenek węgla(II) mógł się skrócić z tlenkiem węgla(II) z pierwszej reakcji. A więc drugą z reakcji również odwracamy zmieniając znak entalpii na przeciwny

$CO\to C+\frac{1}{2}{O}_2-\Delta H_2$  

Trzecia reakcja pozostaje bez zmian.

$C+O_2\to C{O}_2\Delta H_3$  

Dodajemy do siebie te trzy reakcje:

$C{O}_2+H_2\to CO+H_{2}O$  

$CO\to C+\frac{1}{2}{O}_2$  

$+C+O_2\to C{O}_2$  

$\underline{}$  

$\sout{C{O}_2}+H_2+\sout{CO}+\sout{C}+{\sout{O_2}}^{\frac{1}{2}}\to \sout{CO}+H_{2}O+\sout{C}+\sout{\frac{1}{2}{O}_2}+\sout{C{O}_2}$                       $-\Delta H_1+\left(-\Delta H_2\right)+\Delta H_3$  

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_x=-\Delta H_1-\Delta H_2+\Delta H_3$  

A więc:

$\Delta H_x=-\left(-41,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)-\left(-110,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+\left(-393,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$

$\Delta H_x=41,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+110,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-393,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\Delta H_x=-242,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia H₂O wynosi -242,0 kJ/mol