a) 

Numer probówki	I	II	III	IV	V	VI
Wzór substancji	NaOH	Na2SO4	BaCl2	KI	(NH4)2SO4	Cl2

1. Gaz, który się wydobywał zabarwił papierek na niebieski kolor wiec miał odczyn zasadowy. Takim gazem mógł być amoniak, który mógł być uwolniony ze związku po reakcji z zasadą NaOH.

2. Biały osad w roztworze dają sole pochodzące od jonów Ba²⁺ w połączeniu z anionem siarczanowym(VI). W probówce II i V był związek zawierający aniony siarczanowe (VI), w probówce III chlorek baru.

b) Równanie reakcji w formie jonowej skróconej 

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O\cdot N{H}_3\uparrow$