Zapiszmy równanie reakcji addycji 1 mola chloru do 1 mola cząsteczek eten

$H_{2}C=C{H}_2+C{l}_2\to H_{2}CCl-C{H}_{2}Cl$  

Możemy więc powiedzieć, że w jednej cząsteczce etenu znajduje się jedno wiązanie C=C oraz cztery wiązania C-H a w jednej cząsteczce chloru - jedno wiązanie Cl-Cl. W jednej cząsteczce produktu znajdują się 4 wiązania C-H, jedno wiązanie C-C i dwa wiązania C-Cl. Efekt energetyczny tej reakcji możemy zapisać następująco:

$\Delta H=C=C+4\cdot C-H+Cl-Cl-\left(4\cdot C-H+C-C+2\cdot C-Cl\right)$  

A więc:

$\Delta H=612\text{kJ}+4\cdot 415\text{kJ}+243\text{kJ}-\left(4\cdot 415\text{kJ}+348\text{kJ}+2\cdot 335\text{kJ}\right)$

$\Delta H=612\text{kJ}+1660\text{kJ}+243\text{kJ}-\left(1660\text{kJ}+348\text{kJ}+670\text{kJ}\right)$  

$\Delta H=2515\text{kJ}-2678\text{kJ}$  

$\Delta H=-163\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Efekt energetyczny tej reakcji wynosi -163 kJ.  $\Delta H<0$  , a więc jest to reakcja egzoenergetyczna