Mamy następującą reakcję:

$C{H}_4+2O_2\to 2H_2{O}_g+C{O}_2$                      $\Delta H=-802\text{kJ}$  

Korzystając z energii wiązań, możemy ją zapisać w następujący sposób:

$4\cdot C-H+2\cdot O=O-\left(2\cdot 2O-H+2\cdot C=O\right)=\Delta H$  

A więc:

$4\cdot 415\text{kJ}+2\cdot 498\text{kJ}-\left(4\cdot 463\text{kJ}+2\cdot x\right)=-802\text{kJ}$  

$1660\text{kJ}+996\text{kJ}-1852\text{kJ}-2x=-802\text{kJ}$  

$804\text{kJ}-2x=-802\text{kJ}$  

$-2x=-802\text{kJ}-804\text{kJ}$  

$-2x=-1606\text{kJ}\mid :\left(-2\right)$  

$x=803\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Energia wiązania C=O w cząsteczce CO₂ wynosi 803 kJ