Dane:
Szukane:
Rozwiązanie:
Na początku obliczamy masę roztworu wodorotlenku baru
Następnie obliczamy masę wodorotlenku baru znajdującego się w tym roztworze
Oraz obliczamy ile to moli:
A więc w roztworze znajduje się 1,19.10-3 mola wodorotlenku baru. Zapiszmy równanie dysocjacji tego wodorotlenku:
Z równania reakcji widzimy, że z jednego mola wodorotlenku baru powstają dwa mole jonów OH-. Oznacza to, że z 1,19.10-3 mola Ba(OH)2 powstanie 2.1,19.10-3 jonów OH-.
Obliczmy stężenie jonów OH- w tym roztworze
Znając stężenie jonów OH- możemy wyznaczyć pOH i pH.
Aktualne pH roztworu wynosi 13,38. Po rozcieńczeniu ma ono wynosić 11. Obliczmy jakie stężenie jonów OH- pozwala nam na otrzymanie pH równego 11
Aby pH roztworu wynosiło 11, stężenie jonów OH- musi wynosić 0,001 mol/dm3. My mamy 2,38.10-3 mola jonów OH-. Zobaczmy, w jakiej objętości roztworu ta ilość jonów da nam wymagane stężenie:
Oznacza to, że nasz roztwór musi mieć, po rozcieńczeniu, objętość równą 2380 cm3.
Odpowiedź: Roztwór należy rozcieńczyć do objętości 2380 cm3
Monika Tarasek
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

