Równanie dysocjacji kwasu:

$H_{2}S{O}_4\rightleftarrows H^{+}+HS{O}_4^{-}$  

$HS{O}_4\rightleftarrows H^{+}+S{O}_4^{2-}$  

Na 1 mol dysocjującego kwasu powstają 2 mole jonów wodorowych.

$\left[H^{+}\right]=2\cdot 0,01\frac{M}{d{m}^3}=0,02\frac{M}{d{m}^3}$  

$n_{H^{+}}=0,02\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,002M$  

 

Równanie dysocjacji zasady:

$NaOH\rightleftarrows N{a}^{+}+O{H}^{-}$  

Na 1 mol dysocjującej zasady powstaje 1 mol jonów wodorowych

$pH=13$  

$pOH=1$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pOH}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=0,1\frac{M}{d{m}^3}$    

$n_{O{H}^{-}}=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,05d{m}^3=0,005M$  

 

Porównując stężenie jonów wodorowych i hydroksylowych wiemy, że zasady użyto w nadmiarze, jony wodorowe kwasu zostały zneutralizowane przez jony hydroksylowe, część jonów hydroksylowych pozostała w roztworze

$n_{O{H}^{-}}=0,005M-0,002M=0,003M$   tyle moli OH pozostało w roztworze

Objętość całego roztworu:

$V=0,1d{m}^3+0,05d{m}^3=0,15d{m}^3$  

Stężenie jonów hydroksylowych, które zostało w roztworze:

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,003M}{0,15d{m}^3}=0,02\frac{M}{d{m}^3}$  

 

$pOH=-\log \left(0,02\right)$  

$pOH=1,7$  

$pH=14-1,7=12,3$  

 

Odczyn roztworu był zasadowy o pH równym 12,3.