Z tablic chemicznych odczytujemy wartość stałej dysocjacji kwasu:

$K_a=1,8\cdot {10}^{-5}$  

$K_b=\frac{\left[C{H}_{3}COOH\right]\left[O{H}^{-}\right]}{\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]}$  

$K_w=1\cdot {10}^{-14}$  

$K_w=K_a\cdot K_b$  

$\left[C{H}_{3}COOH\right]=\left[O{H}^{-}\right]=x$  

$\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]=c_0-x$      

Reakcji dysocjacji ulega mniej niż 5% anionów octanowych można przyjąć:

$c_0-x\approx c_0$   

$K_b=\frac{K_w}{K_a}\Rightarrow K_b=\frac{x^2}{c_0}$  

$x=\sqrt{K_b\cdot c_0}\Rightarrow \sqrt{\frac{K_w}{K_a}\cdot c_0}$  

$x=\sqrt{\frac{1\cdot {10}^{-14}}{1,8\cdot {10}^{-5}}\cdot 0,05}$  

$x=5,3\cdot {10}^{-6}=\left[O{H}^{-}\right]$  

$K_w=\left[H^{+}\right]\left[O{H}^{-}\right]$  

$\left[H^{+}\right]=\frac{1\cdot {10}^{-14}}{5,3\cdot {10}^{-6}}$   

$\left[H^{+}\right]=1,9\cdot {10}^{-7}$  

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$pH=-\log \left(1,9\cdot {10}^{-7}\right)$   

$pH=8,7$  

 

pH wynosi 8,7.