Dane:

$C_0=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$K={10}^{-10}$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Dysocjacja fenolu przebiega w następujący sposób:

Wzór na stałą dysocjacji tego związku będzie więc następujący:

$K=\frac{\left[H^{+}\right]\left[C_6{H}_5{O}^{-}\right]}{\left[C_5{H}_{5}OH\right]}$

Wiemy, że stężenia jonów H⁺ oraz C₆H₅O^- w roztworze są takie same, możemy więc zapisać, że:

$K=\frac{{\left[H^{+}\right]}^2}{\left[C_6{H}_{5}OH\right]}$  

Znając wartość stałej K oraz stężenie początkowe roztworu fenolu możemy obliczyć stężenie jonów H⁺

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{K\cdot C_0}=\sqrt{{10}^{-10}\cdot 0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}={10}^{-6}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

A więc:

$pH=-\log \left(\left[H^{+}\right]\right)=-\log \left({10}^{-6}\right)=6$  

 

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 6