Dane:

$V_r=3{\text{dm}}^3$  

$n_{Y^{-}}=5,418\cdot {10}^{23}$  

$n_{HY}=4,50\text{mol}$  

Szukane:

$K=?$  

Rozwiązanie:

Kwas HY będzie dysocjować w następujący sposób:

$HY+H_{2}O\to H_3{O}^{+}+Y^{-}$  

Wiemy, że jonów H₃O⁺ i jonów Y^- będzie w roztworze tyle samo. Obliczmy liczbę moli tych jonów

$6,02\cdot {10}^{23}-1\text{mol}$  

$5,418\cdot {10}^{23}-x$  

$x=0,9\text{mol}$  

W roztworze będzie znajdować się 0,9 mol jonów H₃O⁺ i Y^-. Obliczmy ich stężenia:

$\left[H_3{O}^{+}\right]=\left[Y^{-}\right]=\frac{0,9\text{mol}}{3{\text{dm}}^3}=0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Obliczmy też stężenie jonów niezdysocjowanych

$\left[HY\right]=\frac{4,50\text{mol}}{3{\text{dm}}^3}=1,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi:

$K=\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]\left[Y^{-}\right]}{\left[HY\right]}$  

$K=\frac{0,3\cdot 0,3}{1,5}=0,06$  

 

Odpowiedź: Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 0,06