Jednoprotonowy kwas będzie dysocjował zgodnie z równaniem reakcji:

$\underset{0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\mathrm{HX}}+H_{2}O\leftrightarrow H_3{O}^{+}+X^{-}$  

pH roztworu wynosiło 4, co oznacza że:

$pH=4\to \left[H_3{O}^{+}\right]=0,0001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Oznacza to, że stężenie jonów X^- również wynosi 0,0001 mol/dm³. Mając te dane możemy obliczyć stałą dysocjacji tego kwasu:

$K=\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]\left[X^{-}\right]}{\left[HX\right]}$  

$K=\frac{0,0001\cdot 0,0001}{0,1}={10}^{-7}$  

Odpowiedź: Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 10^-7.