Rozwiązanie: 

Stała dysocjacji Ka	Równanie reakcji
$1\cdot {10}^{-18}$	$H{S}^{-}+H_{2}O\leftrightarrow S^{2-}+H_3{O}^{+}$
$1\cdot {10}^{-7}$	$H_{2}S+H_{2}O\leftrightarrow H{S}^{-}+H_3{O}^{+}$

 

Pierwszy etap dysocjacji kwasu wieloprotonowego ma zawsze większą wartość stałej dysocjacji.