$A_{2}B+AD\to E+F$     

równanie kinetyczne:  $v=k\left[AD\right]\left[A_{2}B\right]$   

a)

Dane:

$k=4\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}$  

$\left[AD\right]=0,5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$  

$\left[A_{2}B\right]=0,5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$   

Rozwiązanie:

$v=4\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$  

$v=1\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$    

Początkowa szybkość reakcji wynosiła 1 mol/(dm³ * s).

 

b) 

Dane:

$k=4\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}$  

$v=0,1\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$    

$\left[AD\right]=\left[A_{2}B\right]=x$  

Rozwiązanie:

$v=k\cdot x\cdot x$  

$x^2=\frac{v}{k}$  

$x^2=\frac{0,1\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}}{4\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}}$  

$x^2=0,025$

$x=0,16\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$      

Stężenie molowe AD i A₂B było równe 0,16 mol/dm³.

 

c) 

Dane:

$k=4\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}$  

$v=5\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$    

$\left[A_{2}B\right]=0,5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$   

Rozwiązanie:

$5\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}=4\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}\cdot 0,5x\frac{\text{mol}}{d{m}^3}\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$  

$x=5\frac{\text{mol}}{d{m}^3}$  

Stężenie AD powinno wynosić 5 mol/dm³.