Pierwotna szybkość reakcji:

$v=k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$  

Szybkość reakcji, gdy stężenia substratów zmaleją dwa razy:

$v_2=k{\left[\frac{1}{2}A\right]}^2\left[\frac{1}{2}B\right]=k\cdot \frac{1}{4}{\left[A\right]}^2\cdot \frac{1}{2}\left[B\right]=\frac{1}{8}\cdot k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$  

A więc:

$\frac{v_2}{v}=\frac{\frac{1}{8}\cdot k{\left[A\right]}^2\left[B\right]}{k{\left[A\right]}^2\left[B\right]}=\frac{1}{8}$   

Odpowiedź: Szybkość reakcji zmaleje 8 razy.