Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2KBr+C{l}_2\to 2KCl+B{r}_2$  

Wiemy, że po odparowaniu bromu i wody uzyskano 2,58 g suchej pozostałości, czyli soli chlorku potasu. Obliczamy liczbę moli powstałej soli:

$n_{KCl}=\frac{2,58g}{74,5\frac{g}{\text{mol}}}=0,035mol$  

Ze wzoru sumarycznego soli widzimy, że 1 mol chlorku potasu zbudowany jest z 1mola jonów potasu i 1 mola jonów chlorkowych.

Zatem 0,035 moli chlorku potasu zbudowane jest z 0,035 moli jonów chlorkowych.

Masa chloru wynosi zatem:

$m_{C{l}^{-}}=0,035mol\cdot 35,5\frac{g}{\text{mol}}=1,23g$  

Zawartość procentowa chloru w zanieczyszczonym bromie wynosi:

$\%Cl=\frac{1,23g}{6g}=20,48\%$