Dane:

$m_{\text{mieszaniny}}=150g$  

$V_{HCl}=58,24d{m}^3$  

Szukane:

$\%NaCl=?$  

$\%CaC{l}_2=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznych:

$2NaCl+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2HCl$  

$CaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+2HCl$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Wiemy, że otrzymano 58,24 dm³ chlorowodoru w warunkach normalnych, liczba jego moli wynosi:

$n_{HCl}=\frac{58,24d{m}^3}{22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol}}}=2,6mol$  

Masy molowe soli:

$M_{NaCl}=58,5\frac{g}{\text{mol}}$  

$M_{CaC{l}_2}=111\frac{g}{\text{mol}}$  

Wiemy, że mieszanina soli ma masę 150 g, możemy zapisać jako:

$x\cdot 58,5+y\cdot 111=150$  

Z równań reakcji widzimy, że z 1 mola NaCl powstaje 1 mol HCl, zatem z x moli NaCl powstanie x moli HCl.

Natomiast z 1 mola CaCl₂ powstają 2 mole HCl, tym samym z x moli CaCl₂ powstanie 2y moli HCl, możemy zapisać jako:

$x+2y=2,6$  

wyznaczamy jedną niemadową i podstawiamy do wcześniejszego równania:

$x=2,6-2y$  

$\left(2,6-2y\right)\cdot 58,5+y\cdot 111=150$  

$152,1-117y+111y=150$  

$y=0,35mol$  

$x=1,9mol$  

Masy soli wynoszą:

$m_{NaCl}=1,9mol\cdot 58,5\frac{g}{\text{mol}}=111,15g$  

$m_{CaC{l}_2}=0,35mol\cdot 111\frac{g}{\text{mol}}=38,85g$  

 

Zawartość procentowa soli wynosi:

$\%CaC{l}_2=\frac{38,85g}{150g}\cdot 100\%=25,9\%$  

%𝑁𝑎𝐶𝑙=111,15 𝑔150 𝑔⋅100%=74,1%