Zaszła reakcja opisana równaniem:

$CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2$  

Po wyprażeniu w naczyniu powstała mieszanina o masie 18,0 g, której 57,5% stanowił węglan wapnia. Obliczmy masę tego węglanu:

$m_{CaC{O}_3}=0,575\cdot 18,0\text{g}=10,35\text{g}$  

W mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 10,35 g CaCO₃. Oznacza to, że masa powstałego CaO wynosi:

$m_{CaO}=18,0\text{g}-10,35\text{g}=7,65\text{g}$  

Z równania reakcji wiemy, że z 1 mola CaCO₃ powstaje jeden mol CaO. A więc ze 100 g CaCO₃ powstaje 56 g CaO. Obliczmy ile gramów CaCO₃ uległo reakcji, skoro powstało 7,65 g CaO

$56\text{g}CaO-100\text{g}CaC{O}_3$  

$7,65\text{g}CaO-x$  

$x=\frac{7,65\text{g}\cdot 100\text{g}}{56\text{g}}=13,66\text{g}$  

W reakcji wzięło więc udział 13,66 g CaCO₃. A więc początkowa masa węglanu wapnia wynosiła:

$m_{CaC{O}_3}=10,35\text{g}+13,66\text{g}=24,01\text{g}$  

 

Odpowiedź: Prażeniu poddano 24,01 g CaCO₃