Rozwiązanie:   W pierwszej kolejności liczymy % masowy soli w hydracie:   $M_{CuS{O}_4}=160\frac{g}{mol}$     $M_{CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O}=250\frac{g}{mol}$     $250g-100\%$     $160g-x\%$     $x=\frac{160g\cdot 100\%}{250g}=64\%$     Korzystamy z metody "na krzyż":
Liczymy z proporcji masę hydratu: 

$5g_{\text{hydratu}}-59g_{H_{2}O}$     $x{g}_{\text{hydratu}}-500g_{H_{2}O}$       $x=\frac{5g\cdot 500g}{59g}=42,4g$  

Odpowiedź: Masa hydratu jaką należy rozpuścić w 500 g wody wynosi 42,4 g