a)

1.	Po wprowadzeniu 100 g azotanu(V) potasu do 100 g wody i po ogrzaniu mieszaniny do temperatury 40°C, na dnie zlewki pozostaje około 38 g substancji stałej.	P	F
2.	Po ochłodzeniu do temperatury 20 °C nasyconych w temperaturze 60 °C roztworów obu soli otrzymano w zlewce z roztworem jodku potasu roztwór nasycony, a zlewce z roztworem azotanu(V) potasu – roztwór nienasycony.	P	F
3.	W temperaturze około 87,5 °C stężenie molowe nasyconego roztworu jodku potasu jest takie samo jak stężenie molowe nasyconego roztworu azotanu(V) potasu.	P	F

 

b) Miejsce na obliczenia:

Rozpuszczalność KI w temperaturze 15 °C wynosi 140 g na 100 g H₂O. 

Całkowita masa roztworu wynosi więc:

$m_r=m_{H_{2}O}+m_s=100g+140g=240g$

Liczymy z proporcji masę substancji zawartej w 150 g roztworu: 

$240g_r-140g_{KI}$   

$150g_r-x{g}_{KI}$  

$x=\frac{150g\cdot 140g}{240g}=87,5g$  

Liczymy masę wody w roztworze:

$m_{H_{2}O}=150g-87,5g=62,5g$  

Liczymy masę substancji po dodaniu 100g soli:

$m=100g+87,5g=187,5g$  

Rozpuszczalność KI w temperaturze 65 °C wynosi 180 g KI na 100 g H₂O:

$180g_{KI}-100g_{H_{2}O}$  

$x{g}_{KI}-62,5g_{H_{2}O}$  

$x=112,5g$   

W temperaturze 65 °C może rozpuścić się 112,5 g KI. Obliczamy, ile gramów KI (z tych dosypanych 100 g) może się jeszcze rozpuścić w tym roztworze, skoro znajduję się w nim już 87,5 g tej soli:

$m_{KI}=112,5\mathrm{g}-87,5g=25g$  

W roztworze rozpuści się jeszcze 25 g KI z tych dosypanych 100 g. O tyle gramów wzrośnie masa roztworu (nie wliczamy do niej masy soli, która się nie rozpuściła).

Skoro 150 g roztworu na początku stanowiło 100%, to ile procent stanowić będzie dodatkowo rozpuszczone 25 g KI:

$150g_r-100\%$  

$25g_r-x\%$  

$x=16,7\%$  

Odpowiedź: Masa roztworu w zlewce wzrośnie o 16,7%.