Zapisujemy równania zachodzących reakcji:

$3Ag+4HN{O}_3\to 3AgN{O}_3+NO+2H_{2}O$  

$AgN{O}_3+NaCl\to NaN{O}_3+AgCl\downarrow$  

Zgodnie z równaniem 2. z 1 mola AgNO3 powstaje jeden mol NaNO3. Na podstawie mas molowych związków, liczymy ilość AgNO3, wiedząc, że powstaje 2,87 produktu końcowego:

$M_{AgN{O}_3}=170\frac{g}{mol}$  

$M_{AgCl}=143,4\frac{g}{mol}$  

$170g_{AgN{O}_3}-143,5g_{AgCl}$  

$x{g}_{AgN{O}_3}-2,87g_{AgCl}$  

$x=\frac{2,87g\cdot 170g}{143,5g}=3,4g$  

Według równania 1. z 3 moli srebra powstają 3 mole azotanu srebra (stosunek 1:1). Liczymy ilość użytego srebra, wiedząc że otrzymaliśmy 3,4 g azotanu srebra: 

$M_{Ag}=108\frac{g}{mol}$  

$108g_{Ag}-170g_{AgN{O}_3}$  

$x{g}_{Ag}-3,4g_{AgN{O}_3}$  

$x=\frac{3,4g\cdot 108g}{170g}=2,16g$  

Liczymy procent wagowy srebra : 

$2,3g-100\%$  

$2,16g-x\%$  

$x=\frac{2,16\cdot 100\%}{2,3g}=93,9\%$  

Odpowiedź: Procent wagowy srebra wynosi 93,9%.