Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{m=0,9\text{g}}{\mathrm{RCOOH}}+\underset{Cm=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=150{\text{cm}}^3}{\mathrm{LiOH}}}\to RCOOLi+H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli użytego wodorotlenku litu

$n_{LiOH}=Cm\cdot V=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,15{\text{dm}}^3=0,015\text{mol}$  

Użyto więc 0,015 mol wodorotlenku litu. Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy reagentów wynosi 1 : 1 - oznacza to, że użyto również 0,015 mol kwasu karboksylowego. Wiemy, że użyto go 0,9 g - obliczmy masę cząsteczkową tego kwasu

$0,015\text{mol}-0,9\text{g}$  

$1\text{mol}-x$  

$x=\frac{1\text{mol}\cdot 0,9\text{g}}{0,015\text{mol}}=60\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

 

Odpowiedź: Masa cząsteczkowa tego kwasu karboksylowego wynosi 60 u.