Reakcja chemiczna :

$H_{3}P{O}_4+3NaOH\to N{a}_{3}P{O}_4+3H_{2}O$  

Aby obliczyć potrzebną masę kwasu fosforowego(V) należy najpierw wyliczyć masę NaOH jaką wykorzystano w reakcji. 

Korzystając ze stężenia molowego, możemy obliczyć ilość moli NaOH jaka zareagowała:

$V=200c{m}^3=0,2d{m}^3$   

$C_m=\frac{n}{V}$  

$0,4\frac{M}{d{m}^3}=\frac{n}{0,2d{m}^3}$    

$n=0,08M$   tyle NaOH przereagowało w reakcji

Znając masę molową NaOH możemy obliczyć ile gramów użyto do reakcji:

$M_{NaOH}=23+16+1=40\frac{g}{mol}$  

 

$40g-1M$  

$x-0,08M$  

$x=3,2g$  

Znając masę molową kwasu fosforowego(V) możemy obliczyć ile potrzeba go było na zobojętnienie 3,2 grama NaOH

$M_{H_{3}P{O}_4}=31+16\cdot 4+3\cdot 1=98\frac{g}{mol}$  

 

Kwas fosforowy(V) reaguje z wodorotlenkiem sodu w stosunku molowym 1 : 3       

$98g{H}_{3}P{O}_4-3\cdot 40gNaOH$  

$y-3,2gNaOH$   

$y=2,61g$  

Do zobojętnienia wodorotlenku sodu potrzeba było 2,61 g kwasu fosforowego(V).