Zapiszmy równanie reakcji

$\underset{Cm=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{H_{2}S{O}_4}+\underset{Cp=5\%}{\underset{m_r=200\text{g}}{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}}\to BaS{O}_4\downarrow +2HN{O}_3$  

Obliczmy masę użytego azotanu(V) baru

$m=0,05\cdot 200\text{g}=10\text{g}$  

Obliczmy ile to moli

$M_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=261\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=\frac{m}{M}=\frac{10\text{g}}{261\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,03831\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,03831 mol Ba(NO₃)₂. Z równania reakcji widzimy, że kwas siarkowy(VI) i azotan(V) baru reagują w stosunku molowym 1:1 - oznacza to, że do reakcji z 0,03831 mol Ba(NO₃)₂ potrzebujemy 0,03831 mol kwasu siarkowego(VI). Dysponujemy roztworem o stężeniu 0,1 mol/dm³ - obliczmy objętość tego roztworu

$V=\frac{n}{Cm}=\frac{0,038314\text{mol}}{0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=0,38314{\text{dm}}^3=383,1{\text{cm}}^3$

 

Odpowiedź: Potrzeba 383,1 cm³ kwasu siarkowego(VI)