Dane:

$V=5c{m}^3$  

$C_m=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szukane:

$m_s=?$  

W pierwszej kolejności liczymy ilość moli węglanu potasu, korzystając ze wzoru na stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}$  

$V=5c{m}^3=5\cdot {10}^{-3}d{m}^3$  

$n=C_m\cdot V=0,001\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 5\cdot {10}^{-3}d{m}^3=5\cdot {10}^{-6}mol$  

Masę węglanu potasu, wyliczymy ze wzoru:

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M$  

Liczymy masę molową węglanu potasu:

$M_{K_{2}C{O}_3}=2\cdot 39\frac{g}{mol}+12\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=138\frac{g}{mol}$  

$m=138\frac{g}{mol}\cdot 5\cdot {10}^{-6}mol=6,9\cdot {10}^{-4}g=0,69mg$  

Odpowiedź:  W 5 cm³ roztworu o stężeniu 0,001 mol/dm³ znajduje się 0,69 mg węglanu potasu.