Podczas prażenia węglanu niklu(II)...- Zadanie 679: Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Rozwiązanie

Równanie reakcji:

$N i C O_{3} \to N i O + C O_{2}$

Liczymy masy molowe poszczególnych związków:

$M_{N i C O_{3}} = 59 \frac{g}{m o l} + 12 \frac{g}{m o l} + 3 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 119 \frac{g}{m o l}$

$M_{N i O} = 59 \frac{g}{m o l} + 16 \frac{g}{m o l} = 75 \frac{g}{m o l}$

$M_{C O_{2}} = 12 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 44 \frac{g}{m o l}$

Zakładamy, że masa węglanu niklu wynosiła 100 g. Ubytek masy próbki po prażeniu wynosi 12%. Masa zmniejszyła się o 12% - 12 g i końcowa masa wynosi wówczas 88 g. Mieszanina składa się z węglanu wapnia i tlenku niklu.

Liczymy ilość moli powstałego tlenku węgla:

$n_{C O_{2}} = \frac{12 g}{44 \frac{g}{m o l}} = 0, 27 m o l$

Zgodnie ze stechiometrią reakcji ilość powstałych moli tlenku węgla równa jest ilości powstałych moli tlenku niklu więc:

$n_{N i O} = 0, 27 m o l$

Następnie liczymy masę tlenku niklu i węglanu niklu:

$n = \frac{m}{M}$

$m = n \cdot m$

$m_{N i O} = n \cdot M = 0, 27 m o l \cdot 75 \frac{g}{m o l} = 20, 25 g$

$m_{N i C O_{3}} = 100 g - 12 g - 20, 25 g = 67, 75 g .$

Skład procentowy otrzymanej mieszaniny:

$% N i C O_{3} = \frac{67 , 75 g}{100 g - 12 g} \cdot 100 % = 76, 9 %$

$% N i O = 100 % - 76, 9 % = 23, 1 %$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.