Dane:

$T={25}^{\circ }C$  

$p=1013hPa$  

$n_{NaOH}=3mol$  

Szukane:

$V_{S{O}_2}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O$    

Zgodnie z równaniem 1 mol tlenku siarki(IV) reaguje z 2 molami wodorotlenku sodu. Liczymy z proporcji ile moli tlenku przereaguje z 3 molami zasady:

$1mo{l}_{S{O}_2}-2mo{l}_{NaOH}$  

$xmo{l}_{S{O}_2}-3mo{l}_{NaOH}$  

$x=\frac{3mol\cdot 1mol}{2mol}=1,5mol$  

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm3)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$T={25}^{\circ }C=298,15K$  

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{1,5mol\cdot 298,15K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{1013hPa}=36,7d{m}^3$  

Odpowiedź: Objętość tlenku siarki w danych warunkach 36,7 dm³.