Na podstawie prowadzonych obliczeń ustal...- Zadanie 624: Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Rozwiązanie

Dane:

$m_{H_{2} O} = 1, 8 g$

Szukane:

$n_{C a C l_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$C a O + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O$

Masy molowe:

$M_{C a C l_{2}} = 111 \frac{g}{mol}$

$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{mol}$

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji wapna palonego z kwasem solnym, powstaje 1 mol chlorku wapnia, czyli 111 g, i 1 mol wody czyli 18 g, obliczamy ile gramów chlorku wapnia powstało w wyniku reakcji jeśli powstało również 1,8 g wody:

$111 g C a C l_{2} - 18 g H_{2} O$

$x g C a C l_{2} - 1, 8 g H_{2} O$

$x = \frac{111 g \cdot 1 , 8 g}{18 g} = 11, 1 g C a C l_{2}$

Liczbę moli obliczamy z poniższego wzoru:

$n = \frac{m}{M}$

$n_{C a C l_{2}} = \frac{11 , 1 g}{111 \frac{g}{mol}} = 0, 1 mol$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.