Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{16,55g}{2Pb{\left(N{O}_3\right)}_2}\to 2PbO+4N{O}_2\uparrow +O_2\uparrow$

Wyznaczmy masę molową azotanu(V) ołowiu:

$M_{Pb{\left(N{O}_3\right)}_2}=331\frac{g}{mol}$

Z równania reakcji widzimy, że z dwóch moli azotanu(V) ołowiu (662g) możemy uzyskać łącznie 5 moli gazów (czyli 5^.22,4 dm³). Obliczmy objętość otrzymanych gazów, które powstaną w wyniku rozkładu 16,55g azotanu(V) ołowiu:

$662gPb{\left(N{O}_3\right)}_2-5\cdot 22,4d{m}^3$

$16,55gPb{\left(N{O}_3\right)}_2-x$

$x=\frac{16,55g\cdot 5\cdot 22,4d{m}^3}{662g}=2,8d{m}^3$

 

Odpowiedź: W wyniku rozkładu 16,55 g azotanu(V) ołowiu można otrzymać łącznie 2,8 dm³ produktów gazowych.