Dane:

$V_{O_2}=44,8d{m}^3$  

Szukane: 

$m_{KCl{O}_3}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

$2KCl{O}_3\stackrel{\text{temperatura}}{\to }2KCl+3O_2\uparrow$  

Zgodnie z równaniem z 2 moli chloranu(V) potasu powstają 3 mole tlenu. 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³. 

Ustalamy masę molową  chloranu(V) potasu: 

$M_{KCl{O}_3}=39\frac{g}{mol}+35,5\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=122,5\frac{g}{mol}$  

$245g_{KCl{O}_3}-67,2d{m}_{O_2}^3$  

$x{g}_{KCl{O}_3}-44,8d{m}_{O_2}^3$  

$x=\frac{245g\cdot 44,8d{m}^3}{67,2d{m}^3}=163,3g$  

Odpowiedź: Rozkładowi poddano 163,3 g chloranu(V) potasu.