Zapiszmy równanie reakcji utleniania cynku:

$\underset{3mol}{2Zn}+\underset{x\text{cz.}}{O_2}\to 2ZnO$

Z równania reakcji widzimy, że do utlenienia 2 moli cynku potrzebujemy jeden mol tlenu cząsteczkowego. Wiemy również, że jeden mol tlenu cząsteczkowego zawiera 6,02^.10²³ cząsteczek. Oznacza to, że do utlenienia 2 moli cynku potrzeba 6,02^.10²³ cząsteczek tlenu. Obliczmy, ile cząsteczek tlenu potrzeba do utlenienia 3 moli cynku:

$2molZn-6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

$3molZn-x$

$x=\frac{3mol\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}}{2mol}=9,03\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

 

Odpowiedź: Do utlenienia 3 moli cynku potrzeba 9,03^.10²³ cząsteczek tlenu