Dane:

$V_{C{O}_2}=280d{m}^3$  

Szukane:

$m_{CaSi{O}_3}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$2C{O}_2+H_{2}O+CaSi{O}_3\to Si{O}_2+Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$  

Zgodnie z równaniem 2  mole dwutlenku węgla reagują z  1 molem krzemianu wapnia. Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³

$M_{CaSi{O}_3}=40\frac{g}{mol}+28\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=116\frac{g}{mol}$  

$44,8d{m}_{C{O}_2}^3-116g_{CaSi{O}_3}$  

$280d{m}_{C{O}_2}^3-x{g}_{CaSi{O}_3}$  

$x=\frac{280d{m}^3\cdot 116g}{44,8}=725g$  

Odpowiedź: Do usunięcia 280 dm3 dwutlenku węgla potrzeba 725 g krzemianu wapnia.