Dane:

$m_{Pb{O}_2}=4g$  

Szukane:

$m_{H_{2}O}=?$  

$m_{Pb}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$Pb{O}_2+2H_2\to 2H_{2}O+Pb$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola tlenku ołowiu powstają 2 mole pary wodnej. Na podstawie mas molowych liczymy z proporcji ile  g ołowiun powstabnie w wyniku redukcji 4 g tlenku ołowiu: 

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$  

$M_{Pb}=207\frac{g}{mol}$  

$M_{Pb{O}_2}=207\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=239\frac{g}{mol}$  

$239g_{Pb{O}_2}-36g_{H_{2}O}$  

$4g_{Pb{O}_2}-x{g}_{H_{2}O}$  

$x=\frac{4g\cdot 18g}{239g}=0,6g$  

 

$239g_{Pb{O}_2}-207g_{Pb}$   

$4g_{Pb{O}_2}-x{g}_{Pb}$  

$x=\frac{4g\cdot 207g}{239g}=3,46g$  

W wyniku reakcji powstaje 3,46 g ołowiu i 0,6 g pary wodnej.