Dysponujemy czterowartościowym metalem. Reaguje on z kwasem według równania:

$\underset{0,2g}{M}+4HR\to M{R}_4+\underset{195c{m}^3}{2H_2\uparrow }$

W wyniku reakcji tego metalu z kwasem otrzymano 195 cm³ (czyli 0,195 dm³) wodoru odmierzonego w temperaturze 285K oraz pod ciśnieniem normalnym (1013hPa). Wyznaczmy liczbę moli otrzymanego wodoru:

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$

$n=\frac{1013hPa\cdot 0,195d{m}^3}{83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 285K}=8,34\cdot {10}^{-3}mol$

W wyniku reakcji 0,2g tego metalu z kwasem otrzymano 0,00834 mol wodoru. Obliczmy ile metalu musiałoby przereagować, aby otrzymać 2 molw wodoru (zgodnie z równaniem reakcji):

$0,2gM-0,00834mol{H}_2$

$xM-2mol{H}_2$

$x=\frac{2mol\cdot 0,2g}{0,00834mol}=47,9g\approx 48g$

 

Odpowiedź: Masa atomowa tego metalu wynosi 48u (jest to tytan)