Dane:

$n=1mol$

$R=83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}$

$T={25}^{o}C=298K$

$p=1013hPa$

$d_1=1,15\frac{g}{d{m}^3}$

Szukane:

$d_2=?$

Rozwiązanie:

Wyznaczamy objętość 1 mola tego gazu w podanych warunkach:

$V=\frac{nRT}{p}$

Podstawiamy dane liczbowe:

$V=\frac{1mol\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 298K}{1013hPa}=24,45d{m}^3$

Znając objętość oraz gęstość gazu, wyznaczamy jego masę:

$m=d\cdot V$

$m=1,15\frac{g}{d{m}^3}\cdot 24,45d{m}^3=28,12g$

Znając masę gazu obliczamy gęstość gazu, którą przyjmie on w warunkach normalnych (zajmując objętość 22,4 dm³):

$d=\frac{m}{V}$

$d=\frac{28,12g}{22,4d{m}^3}=1,25\frac{g}{d{m}^3}$

 

Odpowiedź: W warunkach normalnych gaz ten miałby gęstość 1,25 g/dm³