W pierwszej kolejności liczymy masę chloru zawartą w 14,2 gramach kwasu:

$m_{HClO}=52,5\frac{g}{mol}$  

$52,5g_{HClO}-35,5g_{Cl}$  

$14,2g_{HClO}-x{g}_{Cl}$  

$x=\frac{14,2g\cdot 35,5g}{52,5g}=9,6g$  

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

$22,4d{m}_{C{l}_{2}O}^3-71g_{Cl}$  

$xd{m}_{C{l}_{2}O}^3-9,6g_{Cl}$  

$x=\frac{9,6\cdot 22,4}{71g}=3,03d{m}^3$  

Odp. W 3,03 dm³ tlenku chloru(I) znajduje się tyle samo gramów chloru ile w 14,2 gramach kwasu chlorowego(I).