Probówka I. 

Dane:

$m_{Na}=1g$  

Szukane:

$m_{H_2}=?$  

Równanie reakcji chemicznej: 

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$  

Zgodnie z równaniem z 2 moli sodu powstaje 1 mol wodoru. Na podstawie mas molowych liczymy z proporcji ile g wodoru powstanie w reakcji 1 g sodu z wodą. 

$M_{Na}=23\frac{g}{mol}$  

$M_{H_2}=2\cdot 1\frac{g}{mol}=2\frac{g}{mol}$  

$46g_{Na}-2g_{H_2}$  

$1g_{Na}-x{g}_{H_2}$  

$x=\frac{1g\cdot 2g}{46g}=0,04g$  

Probówka II

Dane:

$m_{NaH}=1g$  

Szukane:

$m_{H_2}=?$  

Równanie reakcji chemicznej: 

$NaH+H_{2}O\to NaOH+H_2$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola wodorku sodu powstaje 1 mol wodoru. Na podstawie mas molowych liczymy z proporcji ile g wodoru powstanie w reakcji 1 g wodorku z wodą. 

$M_{NaH}=23\frac{g}{mol}+1\frac{g}{mol}=24\frac{g}{mol}$  

$M_{H_2}=2\cdot 1\frac{g}{mol}=2\frac{g}{mol}$  

$24g_{NaH}-2g_{H_2}$  

$1g_{NaH}-x{g}_{H_2}$  

$x=\frac{1g\cdot 2g}{24g}=0,08g$  

Probówka III

Równanie reakcji chemicznej: 

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$  

W wyniku reakcji powstaje wyłącznie wodorotlenek sodu, nie wydziela się gaz. 

Odpowiedź:

Najwięcej gazu wydzieliło się w probówce II - 0,008 g wodoru.