a)

$HCl+H_{2}O\to H_3{O}^{+}+C{l}^{-}$    

Widzimy, że jeden mol HCl dysocjuje na jeden mol H₃O⁺ zatem stężenie jonów H₃O⁺ wynosi również 0,01 mol/dm³.

Liczymy pH:

$\left[H_3{O}^{+}\right]=0,01\frac{mol}{d{m}^3}=1\cdot {10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}$    

$pH=-\log \left[H_3{O}^{+}\right]$  

$pH=-\log 1\cdot {10}^{-2}$  

$pH=2$  

b) 

$KOH\to K^{+}+O{H}^{-}$    

Widzimy, że jeden mol KOH dysocjuje na jeden mol OH^- zatem stężenie jonów OH^- wynosi również 0,0064 mol/dm³.

Liczymy pH:

$\left[O{H}^{-}\right]=0,0064\frac{mol}{d{m}^3}=6,4\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\log 6,4\cdot {10}^{-3}$  

$pOH=2,19$  

$pH=14-pOH=14-2,19$  

$pH=11,81$  

c)

$Ba{\left(OH\right)}_2\to B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$    

Widzimy, że jeden mol Ba(OH)₂ dysocjuje na dwa mole OH^- zatem stężenie jonów OH^- jest dwukrotnie wyższe od stężenia wyjściowego roztworu i wynosi 0,0128 mol/dm³.

Liczymy pH:

$\left[O{H}^{-}\right]=0,0128\frac{mol}{d{m}^3}=1,28\cdot {10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\log 1,28\cdot {10}^{-2}$  

$pOH=1,89$  

$pH=14-pOH=14-1,89$  

$pH=12,11$  

d)

$H_{2}S{O}_4+2H_{2}O\to 2H_3{O}^{+}+S{O}_4^{2-}$    

Widzimy, że jeden mol H₂SO₄ dysocjuje na dwa mole H₃O⁺ zatem stężenie jonów H₃O⁺ jest dwukrotnie wyższe od stężenia wyjściowego roztworu i wynosi 0,0144 mol/dm³.

Liczymy pH:

$\left[H_3{O}^{+}\right]=0,0144\frac{mol}{d{m}^3}=1,44\cdot {10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$pH=-\log \left[H_3{O}^{+}\right]$  

$pH=-\log 1,44\cdot {10}^{-2}$  

$pH=1,84$