a) 

1.   $2\mathrm{Li}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{LiOH}+\mathrm{H}{}_2\uparrow$  

2.  $\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{LiOH}$ 

b) 

- cząsteczkowy:   $2\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{Cr}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$  

- jonowy skrócony:    $6\mathrm{OH}{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

- cząsteczkowy:   $12\mathrm{KOH}+\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}\to 4\mathrm{K}{}_3\mathrm{PO}{}_4+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

- jonowy skrócony:    $12\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}\to 4\mathrm{PO}{}_4{}^{3-}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$  

- cząsteczkowy:   $2\mathrm{NaOH}+\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to 2\mathrm{NaNO}{}_3+\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow$  

- jonowy skrócony:   $2\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{Fe}{}^{2+}\to \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow$  

c) 

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{Ba}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

$\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_2\rightleftarrows \mathrm{Ni}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W zapisie jonowym równania reakcji nie rozpisujemy na jony związków trudno rozpuszczalnych w wodzie, tlenków, samej wody.

W zapisie jonowym skróconym zapisujemy tylko te reagenty, które nie zostały skrócone (nie powtarzały się po lewej i prawej stronie równania).

Wodorotlenek niklu jest związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie więc praktycznie nie dysocjuje. W rozwiązaniu zapisano równanie reakcji dysocjacji tej części wodorotlenku niklu(II), która się rozpuściła i uległa dysocjacji.