Odpowiedź:

Do otrzymania 34 g amoniaku potrzebne jest 28 g azotu. 

Rozwiązanie 2:

Dane: 

$m_{N{H}_3}=34\text{g}$  

Szukane:

$m_{N_2}=?$  

Rozwiązanie:

Reakcja przebiega według równania:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$  

Należy obliczyć masę cząsteczkową amoniaku i cząsteczki azotu.

Z układu okresowego odczytujemy masy atomowe azotu i wodoru.

$m_N=14\text{u}{m}_H=1\text{u}$  

$m_{N{H}_3}=m_N+3\cdot m_H=14\text{u}+3\cdot 1\text{u}=14\text{u}+3\text{u}=17\text{u}$  

$m_{N_2}=2\cdot m_N=2\cdot 14\text{u}=28\text{u}$  

Nad równaniem reakcji zapisujemy dane z treści zadania, a pod obliczone masy cząsteczkowe.

$\underset{1\cdot 28\text{u}}{\stackrel{\text{x}\text{g}}{N_2}}+3H_2\to \underset{2\cdot 17\text{u}}{\stackrel{34\text{g}}{2N{H}_3}}$  

Tworzymy proporcję.

$\frac{\text{x}\text{g}}{1\cdot 28\text{u}}=\frac{34\text{g}}{2\cdot 17\text{u}}$  

$\frac{\text{x}\text{g}}{28\text{u}}=\frac{34\text{g}}{34\text{u}}$  

$34\text{u}\cdot \text{x}\text{g}=28\text{u}\cdot 34\text{g}$  

$\text{x}\text{g}=\frac{28\text{u}\cdot 34\text{g}}{34\text{u}}$  

$\text{x}=28\text{g}\Rightarrow m_{N_2}=28\text{g}$  

Odpowiedź: Masa azotu potrzeba do reakcji chemicznej to 28 gramów.