Rozwiązanie 1:
Analiza informacji zawartych w treści zadania:
- atom szukanego pierwiastka ma 3 razy mniej elektronów walencyjnych niż atom siarki
Siarka leży w 16 grupie układu okresowego, posiada więc 6 elektronów walencyjnych.
Liczba elektronów walencyjnych szukanego pierwiastka wynosi więc:
- liczba powłok elektronowych szukanego pierwiastka jest dwa razy większa niż dla atomów z drugiego okresu.
Atomy z drugiego okresu posiadają 2 powłoki elektronowe ( nr okresu= l. powłok). Liczba powłok szukanego pierwiastka wynosi więc:
Szukany pierwiastek leży w 4 okresie i 2 grupie układu okresowego pierwiastków.
Nazwa pierwiastka: wapń
Symbol: Ca
Uproszczony model:

Rozwiązanie 2:
Wiemy, że atom szukanego pierwiastka ma 3 razy mniej elektronów na ostatniej powłoce niż atom siarki.
Atom siarki jest położony w 16 grupie, więc ma 6 elektronów walencyjnych.
Szukany pierwiastek ma:
2 elektrony walencyjne, co oznacza że leży w 2. grupie.
Pierwiastki chemiczne z 2 okresu mają 2 powłoki elektronowe, ponieważ numer okresu = liczbie powłok elektronowych.
Szukany pierwiastek ma 2 razy więcej powłok elektronowych niż pierwiastki z drugiego okresu.
2*2=4
Szukany pierwiastek posiada 4 powłoki elektronowe, co oznacza, że leży w 4. okresie.
Wiemy, że szukany pierwiastek leży w:
- 2. grupie
- 4 okresie.
Należy odszukać w układzie okresowym co to za pierwiastek. Jest to wapń, Ca.
Model budowy atomu - obliczenia.
Wapń ma liczbę atomową 20, więc:
- liczba protonów = 20,
- liczba elektronów = 20.

Klaudia
Nauczycielka chemii
Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

