Rozwiązanie 1:

a) tlenek magnezu - $MgO$

 

$\underset{\text{atom magnezu}}{\mathrm{Mg}}-2e\to \underset{\text{kation magnezu}}{M{g}^{2+}}$

 

$\underset{\text{atom tlenu}}{O}+2e\to \underset{\text{anion tlenkowy}}{O^{2-}}$

b) fluorek wapnia

$\underset{\text{atom wapnia}}{\mathrm{Ca}}-2e\to \underset{\text{kation wapnia}}{C{a}^{2+}}$

$\underset{\text{atom fluoru}}{2F}+2e\to \underset{\text{aniony fluorkowe}}{2F^{-}}$  

c) chlorek potasu $KCl$

 

$\underset{\text{atom potasu}}{K}-1e\to \underset{\text{kation potasu}}{K^{+}}$

$\underset{\text{atom chloru}}{\mathrm{Cl}}+1e\to \underset{\text{anion chlorkowy}}{C{l}^{-}}$  

---

Rozwiązanie 2:

1. Powstawanie wiązania jonowego w MgO

symbol magnezu - Mg	symbol tlenu - O
położenie magnezu - grupa 2 układu okresowego (2 elektrony walencyjne)	położenie tlenu - grupa 16 układu okresowego (6 elektronów walencyjnych
Magnez odda 2 elektrony walencyjne, żeby uzyskać oktet elektronowy na ostatniej powłoce	Tlen przyjmie 2 elektrony walencyjne, żeby uzyskać oktet elektronowy na ostatniej powłoce
${}_{12}\text{Mg}$	${}_8\text{O}$
liczba protonów = 12	liczba protonów = 8
liczba elektronów = 12	liczba elektronów = 8
liczba elektronów walencyjnych = 2	liczba elektronów walencyjnych = 6
$\text{Mg}-2{\text{e}}^{-}\to {\text{Mg}}^{\text{2+}}$	$\text{O}+2{\text{e}}^{-}\to {\text{O}}^{2-}$
${}_{12}{\text{Mg}}^{\text{2+}}$	${}_8{\text{O}}^{2-}$
liczba protonów = 12	liczba protonów = 8
liczba elektronów = 10	liczba elektronów = 10
liczba elektronów walencyjnych = 8	liczba elektronów walencyjnych = 8

2. Powstawanie wiązania jonowego w CaF₂

symbol wapnia - Ca	symbol fluoru - F
położenie wapnia - grupa 2 układu okresowego (2 elektrony walencyjne)	położenie fluoru - grupa 17 układu okresowego (7 elektronów walencyjnych
Wapń odda 2 elektrony walencyjne, żeby uzyskać oktet elektronowy na ostatniej powłoce	Dwa atomy fluor przyjmują w sumie 2 elektrony walencyjne (po 1 dla każdego), żeby uzyskać oktet elektronowy na ostatniej powłoce
${}_{20}\text{Ca}$	${}_9\text{F}$
liczba protonów = 20	liczba protonów = 9
liczba elektronów = 20	liczba elektronów = 9
liczba elektronów walencyjnych = 2	liczba elektronów walencyjnych = 7
$\text{Ca}-2{\text{e}}^{-}\to {\text{Ca}}^{\text{2+}}$	$2\text{F}+2\cdot 1{\text{e}}^{-}\to 2{\text{F}}^{-}$
${}_{20}{\text{Ca}}^{\text{2+}}$	${}_9{\text{F}}^{-}$
liczba protonów = 20	liczba protonów = 9
liczba elektronów = 18	liczba elektronów = 10
liczba elektronów walencyjnych = 8	liczba elektronów walencyjnych = 8

3. Powstawanie wiązania jonowego w KCl

symbol potasu - K	symbol fluoru - F
położenie potasu- grupa 1 układu okresowego (1 elektrony walencyjne)	położenie fluoru - grupa 17 układu okresowego (7 elektronów walencyjnych
Potas odda 1 elektron walencyjny, żeby uzyskać oktet elektronowy na ostatniej powłoce	Fluor przyjmuje 1 elektron walencyjny, żeby uzyskać oktet elektronowy na ostatniej powłoce
${}_{19}\text{K}$	${}_{17}\text{Cl}$
liczba protonów = 19	liczba protonów = 17
liczba elektronów = 19	liczba elektronów = 17
liczba elektronów walencyjnych = 1	liczba elektronów walencyjnych = 7
$\text{K}-1{\text{e}}^{-}\to {\text{K}}^{\text{+}}$	$\text{Cl}+1{\text{e}}^{-}\to {\text{Cl}}^{-}$
${}_{19}{\text{K}}^{\text{+}}$	${}_{17}{\text{Cl}}^{-}$
liczba protonów = 19	liczba protonów = 17
liczba elektronów = 18	liczba elektronów = 18
liczba elektronów walencyjnych = 8	liczba elektronów walencyjnych = 8