Oblicz, ile m3 tlenu, odmierzonych w warunkach- Zadanie 1: Chemia 2. Zakres podstawowy. Wydanie 2020

Rozwiązanie

Zaczynamy od zapisania równania reakcji rozkładu wody:

$2 H_{2} O \to 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

Widzimy, że dwa mole cząsteczek wody pozwalają otrzymać jeden mol cząsteczek tlenu. Masa molowa wody to 18 g/mol zaś 1 mol cząsteczek tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.

Liczymy objętość tlenu jaką można uzyskać z 36 kg wody:

$2 \cdot 18 g_{H_{2} O} - 22, 4 d m_{O_{2}}^{3}$

$36 k g_{H_{2} O} - V_{O_{2}}$

$V_{O_{2}} = \frac{36 k g _{H_{2} O} \cdot 22 , 4 d m _{O_{2}}^{3}}{2 \cdot 18 g _{H_{2} O}} = \frac{36000 g _{H_{2} O} \cdot 22 , 4 d m _{O_{2}}^{3}}{36 g _{H_{2} O}} = 22400 d m_{O_{2}}^{3} = 22, 4 m_{O_{2}}^{3}$

Odpowiedź: W wyniku elektrolitycznego rozkładu wody można uzyskać 22,4 m³ tlenu.

Jakub Krzak

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.