a) Równanie reakcji chemicznej w formie jonowej skróconej:

$A{g}_{2}S+2H^{+}\to 2A{g}^{+}+H_{2}S$  

 

b)

Ala

$\left(-\right)2Al+6O{H}^{-}\to A{l}_2{O}_3+6e^{-}+3H_{2}O$  

$\left(+\right)A{g}_{2}S+2e^{-}+2H_{2}O\to 2Ag+H_{2}S+2O{H}^{-}$  

Ela

$\left(-\right)Cu+2O{H}^{-}\to CuO+2e^{-}+H_{2}O$  

$\left(+\right)A{g}_{2}S+2e^{-}+2H_{2}O\to 2Ag+H_{2}S+2O{H}^{-}$  

 

c) Uczennice zastosowały gorące roztwory w celu przyspieszenia zachodzących reakcji

 

d) Ala oraz Ela zastosowały roztwory sody oczyszczonej w celu lepszego przepływu ładunku

 

e) Zapisujemy sumaryczne równanie reakcji:

$2Al+3A{g}_{2}S++H_{2}O\to A{l}_2{O}_3+6Ag+3H_{2}S$  

Wiemy, że powstało 0,83 g czarnego nalotu, czyli siarczku srebra(I).

Obliczamy liczbę jego moli:

$n_{A{g}_{2}S}=\frac{0,83g}{248\frac{g}{\text{mol}}}=0,00335mol$  

Z równania reakcji widzimy, że 2 mole glinu, czyli 2·27 g = 54 g, reagują z 3 molami siarczku srebra(I), obliczamy ile gramów glinu przereaguje z 0,00335 molami siarczku srebra(I):

$54gAl-3molA{g}_{2}S$  

$xgAl-0,00335molA{g}_{2}S$  

$x=\frac{54g\cdot 0,00335mol}{3mol}=0,603gAl$  

Obliczamy objętość glinu:

$V_{Al}=\frac{0,603g}{2,7\frac{g}{{\text{cm}}^3}}=0,0223c{m}^3$  

Obliczamy powierzchnie użytej folii:

$V_p=\frac{0,023c{m}^3}{0,02cm}=1,12c{m}^2$