Uczniowie wykonali doświadczenie...- Zadanie 19.12: Chemia 2. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$V_{r C r (N O_{3})_{3}} = 20 c m^{3}$

$C_{m C r (N O_{3})_{3}} = 0, 15 \frac{mol}{dm ^{3}}$

$V_{r K O H} = 5 c m^{3}$

$C_{m K O H} = 6 \frac{mol}{dm ^{3}}$

Szukane:

$C r (O H)_{3} = ?$

Rozwiązanie:

W wyniku reakcji azotanu(V) chromu(III) z zasadą potasową można wytrącić osad wodorotlenku chromu(III), natomiast w nadmiarze zasady potasowej osad roztwarza się i powstaje związek kompleksowy.

Zapiszmy dwie możliwe równania reakcji chemicznej:

$C r (N O_{3})_{3} + 3 K O H \to C r (O H)_{3} + 3 K N O_{3}$

$C r (N O_{3})_{3} + 3 K O H \to K_{3} [C r (O H)_{6}]$

Osad się nie wytrąci jeśli stosunek molowy azotanu(V) chromu(III) do wodorotlenku potasu będzie mniejszy niż

$\frac{n _{C r (N O_{3})_{3}}}{n _{K O H}} = \frac{1}{6} = 0, 166$

Znając objętość oraz stężenie molowe azotanu(V) chromu(III) obliczmy liczbę jego moli w roztworze, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na stężenie molowe:

$C_{m} = \frac{n}{V} \to n = C_{m} \cdot V$

$n_{C r (N O_{3})_{3}} = 0, 15 \frac{mol}{dm ^{3}} \cdot 0, 02 d m^{3} = 0, 003 m o l$

Obliczamy liczbę moli wodorotlenku potasu:

$V_{K O H} = 6 \frac{mol}{dm ^{3}} \cdot 0, 005 d m^{3} = 0, 03 m o l$

Obliczamy ile moli wodorotlenku potasu potrzeba, aby osad się nie wytrącił:

$1 m o l V r (N O_{3})_{2} - 6 m o l K O H$

$0, 003 m o l V r (N O_{3})_{2} - x m o l K O H$

$x = \frac{0 , 003 m o l \cdot 6 m o l}{1 m o l} = 0, 018 m o l K O H$

Z obliczeń wynika, że wodorotlenek potasu został użyty w nadmiarze, tym samym nie otrzymamy szarozielonego osadu wodorotlenku chromu(III).

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.