a) pierwiastkiem X to sód - Na

Konfiguracja elektronowa atomu sodu: 

${}_{11}Na:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$  

 

b) pierwiastkiem Y to tlen - O 

Ładunek jądra atomu tlenu = +8

Liczba elektronów walencyjnych: 6

Liczba protonów = 8

Liczba neutronów = 8

Stosunek liczby protonów do liczby neutronów:

$\frac{p}{n}=\frac{8}{8}=\frac{1}{1}$  

 

c) Równane reakcji chemicznej:

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$  

Typ reakcji: wymiana pojedyncza

Jesto to reakcji utleniania-redukcji

 

d) pierwiastkiem Z to wodór - H

Izotopy wodoru to: prot, deuter i tryt

 

e) Równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu - NaOH

1. Zapis cząsteczkowy:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$  

Zapis jonowy:

$2Na+2H_{2}O\to 2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+H_2$  

2. Zapis cząsteczkowy

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$  

Zapis jonowy;

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2N{a}^{+}+2O{H}^{-}$  

 

f) W celu obliczenia w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwór 15-procentowy z roztworem wody, aby otrzymać roztwór 9-procentowy korzystamy z metody krzyża: 

 

Ze schematu wynika, że roztwór 15-procentowy należy zmieszać z roztworem wody w stosunku masowym 9 : 6, czyli po uproszczeniu 3 : 2.

Znając gęstość oraz objętość powstałego roztworu obliczamy jego masę:

$m=450c{m}^3\cdot 1,1\frac{g}{{\text{cm}}^3}=495g$  

Obliczamy masę roztworu 15-procentowego, który stanowi 3 części masowe 495 g 9-procentowego roztworu:

$5\text{cz.masowe}-495g$  

$3\text{cz.masowe}-xg$  

$x=\frac{3\cdot 495g}{5}=297g$  

 

Obliczamy masę wody, który stanowi 2 części masowe 495 g 9-procentowego roztworu:

$5\text{cz.masowe}-495g$  

$2\text{cz.masowe}-yg$  

$y=\frac{2\cdot 495g}{5}=198g$

 

Obliczamy objętość wody:

  $V_w=\frac{198g}{0,998\frac{g}{{\text{cm}}^3}}=198,4c{m}^3$