Poniżej zapisano cztery...- Zadanie 13.2: Chemia 2. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

a) Równania utlenienia-redukcji to: I, II, III

b) Reakcja I

Utleniacz: $F e O$

Reduktor: $H_{2}$

Liczba moli elektronów przekazywanych przez 5 moli reduktora: 10

Reakcja II

Utleniacz: $F e_{2} O_{3}$

Reduktor: $H_{2}$

Liczba moli elektronów przekazywanych przez 5 moli reduktora: 10

Reakcja III

Utleniacz: $O_{2}$

Reduktor: $C H_{4}$

Liczba moli elektronów przekazywanych przez 5 moli reduktora: 40

c) Reakcje egzotermiczne: I, II, III

Reakcje endotermiczne: IV

d) Z II równanie reakcji widzimy, ze w wyniku powstania 2 moli żelaza wydziela się 35,39kJ ciepła.

Obliczamy liczbe moli żelaza, która ma masę 11,17 g:

$n_{F e} = (11, 17 g) (56 \frac{g}{mol}) = 0, 2 m o l$

Obliczamy ile ciepła wydzieli się w wyniku powstanie 0,2 moli żelaza:

$2 m o l F e - 35, 39 k J$

$0, 2 m o l F e - x k J$

$x = \frac{0 , 2 m o l \cdot 35 , 39 k J}{2 m o l} = 3, 54 k J$

e) Sposoby na przyspieszenie reakcję I:

- zastosowanie katalizatora

- rozdrobnienie tlenku żelaza(II)

f) Równanie reakcji chemicznych:

$C a (O H)_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

W wyniku dalszych porcji tlenku węgla(IV) zmętnienie roztworu zanika:

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a (H C O_{3})_{2}$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.