a) Równanie reakcji

$CuS{O}_4\cdot x{H}_{2}O\to CuS{O}_4+x{H}_{2}O$  

 

b) Obliczamy masę próbki przed prażeniem:

$m_{\text{proˊbki przed praz˙eniem}}=17,58g-16,64g=0,94g$  

Obliczamy masę próbki po prażeniu:

$m_{\text{proˊbki po praz˙eniu}}=17,34g-16,64g=0,7g$  

Obliczamy masę wody w próbce hydratu:

$m_{H_{2}O}=0,94g-0,7g=0,24g$  

 

Wyznaczamy stosunek masowy soli bezwodnej do wody:

$m_{CuS{O}_4}:m_{H_{2}O}$  

$0,7:0,24$  

Obliczamy liczbę moli soli bezwodnej i wody:

$n_{CuS{O}_4}=\frac{0,7g}{160\frac{g}{\text{mol}}}=0,0044mol$  

$n_{H_{2}O}=\frac{0,24g}{18\frac{g}{\text{mol}}}=0,013mol$  

Wyznaczamy stosunek molowy soli bezwodnej do wody:

$n_{CuS{O}_4}:n_{H_{2}O}$  

$0,0044:0,013$  

$1:3$  

Wzór hydratu to: $CuS{O}_4\cdot 3H_{2}O$  

Nazwa: siarczan(VI) miedzi(II)-woda(1/3)

 

c) Kinga nie zastosowała wyższej temperatury, ponieważ zbyt wysoka temperatura mogłaby spowodować rozkład hydratu do tlenków.

 

d) Równanie reakcji chemicznej:

$3CuS{O}_4+2N{a}_{3}P{O}_4\to C{u}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow +3N{a}_{2}S{O}_4$  

Wyznaczamy stosunek masowy soli bezwodnej do wody:

$n_{CuS{O}_4}:n_{C{u}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}$  

$3:1$  

Z równania reakcji widzimy, że z 3 moli siarczanu(VI) miedzi(II), czyli 3*160 g = 480 g, w reakcji powstaje 1 mol fosforanu(V) miedzi(II), czyli 381 g, obliczamy ile gramów siarczanu(VI) miedzi(II) brało udział w reakcji jeśli powstało 1,27 g fosforanu(V) miedzi(II):

$480gCuS{O}_4-381gC{u}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$  

$xgCuS{O}_4-1,27gC{u}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$  

$x=\frac{480g\cdot 1,27g}{381g}=1,6g$  

 

Wyznaczamy stosunek masowy soli bezwodnej do wody:

$m_{CuS{O}_4}:m_{H_{2}O}$  

$1,6:0,9$  

Obliczamy liczbę moli soli bezwodnej i wody:

$n_{CuS{O}_4}=\frac{1,6g}{160\frac{g}{\text{mol}}}=0,01mol$  

$n_{H_{2}O}=\frac{0,9g}{18\frac{g}{\text{mol}}}=0,05mol$  

Wyznaczamy stosunek molowy soli bezwodnej do wody:

$n_{CuS{O}_4}:n_{H_{2}O}$  

$0,01:0,05$  

$1:5$  

Wzór hydratu to: $CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O$  

Nazwa: siarczan(VI) miedzi(II)-woda(1/5)